比熱や熱容量を学んで，物質に熱を加えたときの温度変化を計算できるようになりました。 しかし思い起こしてみてください。
「水は100℃で沸騰し，加熱し続けても温度は100℃のまま」
これは小学校の理科の時間に習う事実ですが，熱を加えているのに温度が変化しないってどういうこと？ 今回は熱と温度上昇の関係について学習していきましょう！
【復習】物質の状態変化
まず物質は基本的に固体，液体，気体の3つの状態があり，圧力・温度でそのうちのどの状態になるかが決まります（今回は圧力は1気圧に固定して考えましょう）。
通常の物質は熱を加えると固体→液体→気体へと変化します。
分子どうしがガッチリ結びついているのが固体，結びつきがゆるんだものが液体，結びつきが切り離されたものが気体でした。
固体から液体への変化を融解，液体から気体への変化を蒸発，液体から固体への変化を凝固，気体から液体への変化を凝縮といいます。
また，一部の物質（ドライアイス，ヨウ素，ナフタレンなど）は液体を経ずに，固体と気体を直接行き来します。
固体から液体を経ずに気体になることを昇華，
気体から液体を経ずに固体になることを凝華といいます。
温度変化のグラフ
いちばん身近な物質である水を例に，温度変化の様子を見てみましょう。
このグラフを見る上でのポイントは「加えた熱の使われ方」です。 実は熱には２通りの使われ方があります。
① 分子の熱運動を激しくするのに使われる熱と，② 分子間の結びつきを切り離すのに使われる熱です。
①の用途では温度が上昇し，②の用途では状態変化が起こります。
物質内での熱の使われ方
ここで先ほどのグラフをもう一度見てみましょう。
氷に熱を加えても，0℃になるまでは溶け出しません（固体だけの状態）。 しかし，0℃に達すると今度は一転し，全部溶けるまで温度は上がりません。
同様に，液体の水も100℃になるまでは沸騰しません（液体だけの状態）。 しかし，100℃に達すると，全部蒸発するまで温度は上がりません。
このことから，温度上昇と状態変化は同時に起こらない，ということがわかります。
これはつまり，加えた熱は①か②の用途で使われるが，熱の一部を①で，残りを②で〜といった使われ方はせず，どちらか一方に全振りされるということ！
潜熱
最後に用語を紹介します。 上記の②の用途（状態変化）に使われる熱は潜熱と呼ばれており，物質1gが完全に状態変化するのに必要な熱量として定義されています。
主な潜熱として融解熱と蒸発熱があります。定義と照らし合わせると，融解熱は1gの固体が完全に液体になるのに必要な熱量，蒸発熱は1gの液体が完全に気体になるのに必要な熱量ということになります。
今回のまとめノート
時間に余裕がある人は，ぜひ問題演習にもチャレンジしてみてください！ より一層理解が深まります。
次回予告
次回は熱の分野における重要な法則になります！
